GIỚI THIỆU :

  • Argon là một nguyên tố hóa học có ký hiệu Ar, số nguyên tử 18. Đó là trong nhóm 18 (khí trơ) của bảng tuần hoàn. Argon là khí phổ biến nhất thứ ba trong bầu khí quyển của Trái đất, ở 0,93% (9300 ppm).  Argon là loại khí hiếm phổ biến nhất trên trái đất. Argon là loại khí không màu không mùi, không vị và không độc. Nó nặng gấp 1,5 lần không khí
  • Tên “Argon” có nguồn gốc từ tiếng Hy Lạp αργον, trung tính hình thức số ít của αργος có nghĩa là “lười biếng” hoặc “không hoạt động”. phân tử khí Ar hầu như không có phản ứng hóa học trong mọi môi trường nhờ vào tính trơ của nó. Argon cũng không hòa tan kiem loại dù ở thể lỏng hay thể rắn, tuy nhiên nó hòa tan trong nước  xấp xỉ độ hòa tan của oxy.

ỨNG DỤNG :

  • Sử dụng trong hàn kim loại, sử dụng khí Ar như một tác nhân bảo vệ mối hàn, và làm sạch mối hàn.
  • Trong phòng cháy và chữa cháy, nó không làm hư hại các thiết bị
  • Argon được sử dụng trong một số quy trình công nghiệp nhiệt độ cao, nơi mà thông thường các chất không phản ứng trở thành phản ứng. Ví dụ, một bầu không khí argon được sử dụng trong lò điện than chì để ngăn chặn sự than chì cháy.
  • Đối với một số các quá trình công nghiệp công nghệ cao, sự hiện diện của nitơ và oxy khí có thể gây ra các khuyết tật trong vật liệu trong quá trình sản xuất, thì Argon được sử dụng trong việc hàn hồ quang (Hàn TIG v.v…) và khí đốt vonfram hàn hồ quang, cũng như trong việc xử lý của titan và các yếu tố phản ứng khác. Trong môi trường của khí argon cũng được sử dụng để nuôi các tinh thể silic .v.v…
  • Argon cũng được sử dụng trong Y tế, Tiêu hủy gia cầm, Xử lý dịch bệnh .v.v…
  • Nó cũng được sử dụng trong y học trong các hình thức của một laser để tiêu diệt tế bào ung thư.

ĐIỀU CHẾ, BẢO QUẢN

  • Ngày nay khí argon được điều chế chủ yếu bằng phương pháp ngưng tụ không khí ở nhiệt độ thấp và sau đó tách argon khỏi oxi và nito. Ngoài ra có thể điều chế argon từ các sản phẩm của nhà máy luyện kim đen, hoặc khí thải trong quá trình sản xuất NH3.
  • Argon sau điều chế được phân loại theo 2 cấp độ tinh khiết: Loại thông thường: tỷ lệ Argon đạt từ 99,999% trở lên; loại có độ sạch cao Argon chiếm từ 99,999%.
  • Khí Argon ở trạng thái khí được bảo quản và vận chuyển trong bình thép, hoặc chứa trong các xitec của oto dưới áp suất  15 MPa hoặc 20MPa ở 20 độ C.

CHÚ Ý:

  • Argon không độc, không gây nổ nhưng nặng hơn không khí do đó nó có thể tích tụ ở các nơi kém không khí, gây hiện tượng thiếu oxy làm ngạt thở thợ hàn. Do vậy cần theo dõi và duy trì tỷ lệ Oxy tại nơi làm việc không thấp hơn 19%
  • Sử dụng đúng cách, để tránh những nguy hiểm

THÔNG SỐ KT CHAI KHÍ SẢN PHẨM VÀ QUY ĐỔI

Dung tích chai (lít)

Thông số Kỹ thuật chai

Áp suất nạp (bar)

Thể tích chứa khí TC (m3)

Quy đổi lượng sản phẩm khí

Tỷ lệ, chất lượng khí

40L

  • Đường kính : 219mm
  • Chiều cao : ~1350mm
  • Loại van kết nối : QF-2C
  • Kết nối đầu ra : G5/8

150(±5%)

6.0

  • Tỷ trọng  gas : 1.784 g/L.
  • Tỷ trọng trạng thái lỏng: 1.40 g•cm−3
  • Điểm Nóng chảy : −189.35°C
  • Điểm sôi :  −185.85 °C
  • Điểm ba : -189°C
  • Trọng lượng sản phẩm : 8.4kg
  • Ar≥ 99,999%
  • N2  ≤ 5
  • O2  ≤  2
  • H2O ≤  3  CnHm ≤ 0,2

Cung cấp khí argon chuyên nghiệp:

  1. Tính chất của khí argon(AR):
    Khí argon là một nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn. Nó có ký hiệu Ar và số nguyên tử bằng 18. Là khí hiếm thứ ba trong nhóm 8, agon chiếm khoảng 0,934% khí quyển Trái Đất, điều này làm cho nó trở thành khí hiếm phổ biến nhất trên Trái Đất.Khí Argon hòa tan trong nước nhiều gấp 2,5 lần nitơ và xấp xỉ độ hòa tan của ôxy. Nguyên tố hóa học có độ ổn định cao này là không màu, không mùi trong cả dạng lỏng và khí. Người ta biết rất ít về các hợp chất hóa học của agon, đây là một trong các lý do trước đây nó được gọi là khí trơ. Sự tạo ra hiđrôflorua agon (HArF), một hợp chất rất không ổn định của agon với hiđrô và flo đã được các nhà nghiên cứu của trường Đại học Tổng hợp Helsinki thông báo vào năm 2000, nhưng vẫn chưa được xác nhận.Mặc dù không có hợp chất hóa học nào của agon hiện đã được công nhận, nhưng agon có thể tạo ra các mắt lưới với nước khi các nguyên tử của nó bị mắc kẹt trong lưới các phân tử nước. Các tính toán lý thuyết trên các máy tính đã chỉ ra vài hợp chất của agon mà có thể ổn định nhưng cách thức tạo ra các chất này thì vẫn chưa được biết.
  2. Các ứng dụng khí Argon:
    Nhiệt luyện: đối với các kim loại dể phản ứng với khí Nitơ, hoặc cần bảo vệ khỏi khí Nitơ, thì Argon là một môi trường bảo vệ lý tưởng
    Làm trơ và làm sạch: được dùng cho các bồn chứa và ống dẫn trong các nhà máy dược phẩm và hóa chất.
    Tinh chế kim loại.
    Ứng dụng chất bán dẫn
    Hàn: ở dạng tinh khiết hoặc hổn hợp, khí Argon được dùng để bảo vệ kim loại nung chảy khỏi sự nhiễm bẩn của môi trường.
    Cắt: trong ứng dụng cắt plasma của hộp kim đen và không-đen, khí Argon được sử dụng thể tinh khiết ở nhiệt độ rất cao.

  3. Chất lượng khí Argon:
    Tuỳ thuộc vào phương thức sử dụng mà sử dụng các độ tinh khiết sau:
    Khí argon 4.0 tương đương độ tinh khiết 99.99% : thường sử dụng trong hàn cắt, làm sạch đường ống,
    Khí argon 4.5 tương đương độ tinh khiết 99.995% : thường sử dụng trong hàn và cắt cần độ tinh khiết hơn
    Khí argon 5.0, 5.2, 5.5 tương đương độ tinh khiết 99.999%, 99.9992%, 99.9995% thường dùng trong phòng thí nghiệm nghiên cứu, bệnh viện, trung tâm phân tích, viện…
  4. Phương thức cung cấp khí argon:
    Giao hàng bằng chai 10 lít chứa 1.5 m3 hoặc chai 14 lít chứa 2 m3  khí argon cho người sử dụng ít hoặc đi công trình
    Giao bằng chai 40 lít, 47 lít chứa 6, 7 m3 khí argon để cho người sử dụng nhiều tại xưởng sản xuất hay các công trình
    Giao khí argon bằng chai 50 lít, áp suất sử dụng 200 bar chứa 10 m3 khí argon
    Giao khí argon lỏng bằng xe bồn,bồn Xl-45, bồn BTIC kèm theo giàn hoá hơi tuỳ thuộc vào lưu lượng cần sử dụng

Khí argon
Khí Argon bị phát hiện có trong không khí bởi Henry Cavendish vào năm 1785 nhưng không được phát hiện cho đến năm 1894 bởi Lord Rayleigh và Sir William Ramsay.
Argon là khí hiếm thứ ba, và nó chiếm khoảng 1% của bầu khí quyển của Trái đất.
Argon có độ tan giống như oxy và nó là 2,5 lần như hòa tan trong nước như nitơ . Nguyên tố trơ về mặt hóa học này là không màu và không mùi trong cả hai hình thức chất lỏng và khí của nó. Nó không được tìm thấy trong bất kỳ hợp chất.
Khí này được cô lập thông qua phân đoạn không khí hóa lỏng từ khí quyển chứa chỉ 0,94% argon. Bầu không khí trên sao Hỏa trong tương phản chứa 1,6% Ar-40 và 5 ppm Ar-36. Sản xuất trên thế giới vượt quá 750.000 tấn mỗi năm, cung cấp hầu như là vô tận.

Ứng dụng
• khí Argon phân tích phòng thí nghiệm, khí Argon chạy máy sắc ký, khí Argon chạy máy quang phổ hấp thụ nguyên tử.
• Khí Argon tinh khiết cung cấp sử dụng cho Y tế, kiểm tra chất lượng, Khí Argon tinh khiết cao được dùng như Plasma trong máy ICP, khí đệm trong máy đo sắc ký khí.
• Khí Argon dùng để nghiên cứu tại phòng thí nghiệm trong các trường đại học, trung tâm phân tích thí nghiệm,viện nghiên cứu như viện Vật Lý, công nghệ hoá dầu.
• Khí Argon là lớp khí bảo vệ để nuôi cấy các tinh thể silic và germani trong công nghiệp sản xuất chất bán dẫn.
Argon không phản ứng với dây tóc trong một bóng đèn ngay cả dưới nhiệt độ cao, do đó được sử dụng trong chiếu sáng và trong các trường hợp nitơ là không phù hợp (bán) khí trơ.
Khí Argon quan trọng cho ngành công nghiệp kim loại, được sử dụng như khí trơ trong hàn hồ quang và cắt.
Các ứng dụng khác chặn không cho phản ứng trong sản xuất titan và các yếu tố phản ứng khác và như là một bầu không khí bảo vệ cho sản xuất silicon và germanium tinh.
Argon-39 đã được sử dụng cho một số ứng dụng, chủ yếu là băng coring.
Argon cũng được sử dụng trong kỹ thuật lặn SCUBA để bơm drysuit
Argon là khoảng không giữa các tấm kính cung cấp vật liệu cách nhiệt tốt hơn bởi vì nó là một chất dẫn nhiệt kém hơn so với không khí bình thường.
Việc sử dụng kỳ lạ nhất của argon là bơm lốp xe ô tô sang trọng.
Argon trong môi trường
Trong bầu không khí của trái đất, Ar-39 được thực hiện bởi hoạt động của tia vũ trụ, chủ yếu với Ar-40. Trong môi trường dưới bề mặt, nó cũng được sản xuất thông qua các neutron chụp bởi K-39 hoặc alpha phát thải bởi canxi . Argon-37 được sản xuất từ sự phân hủy của canxi-40, kết quả của vụ nổ hạt nhân dưới bề mặt. Nó có một chu kỳ bán rã 35 ngày.
Argon có mặt trong một số khoáng chất kali -40
Ảnh hưởng sức khỏe của argon
Các chất có thể được hấp thụ vào cơ thể bằng đường hô hấp.
Nguy cơ hít phải: Trên mặt chất lỏng này bốc hơi rất nhanh chóng nên dễ gây ngạt thở
Ảnh hưởng của việc tiếp xúc: Khi hít vào: Chóng mặt. Nhức đầu. Nghẹt thở. Khi tiếp xúc với chất lỏng: bị bỏng lạnh.
Hít phải: khí argon này là trơ và được phân loại như một khí gay ngạt. Hít phải ở nồng độ quá mức có thể dẫn đến chóng mặt, buồn nôn, ói mửa, bất tỉnh và tử vong.. Ở nồng độ oxy thấp, bất tỉnh và tử vong có thể xảy ra trong vài giây
Khí argon nồng độ 75% làm chết người trong vài phút.
Triệu chứng: Tỉnh táo giảm bớt và cơ bắp bị suy yế. Cảm xúc không ổn thường dẫn đến mệt mỏi. Khi ngạt tiến triển, có thể có buồn nôn và ói mửa và mất ý thức, và cuối cùng là co giật, hôn mê sâu và tử vong.
Tác động môi trường của argon
Không biết thiệt hại sinh thái do argon.
Không có hậu quả xấu về môi trường. Argon khí xuất hiện tự nhiên trong môi trường. Các khí sẽ phân tán nhanh chóng trong khu vực thông gió tốt.
Những ảnh hưởng của argon với cây trồng hoặc vật hiện không được biết đến.
Argon không phải hóa chất làm suy giảm tầng ôzôn và không được liệt kê như là một chất gây ô nhiễm biển bởi DOT (Sở Giao thông Vận tải, USA).